习题

1.已知浓硫酸的质量密度为1.84g·mL^-1，其中H₂SO₄含量约为96%。如欲配制1L 0.20mol·L^-1 H₂SO₄溶液，应取这种浓硫酸多少毫升？

2.配制下列浓度的KMnO₄溶液500mL，需要多少克KMnO₄？

①；②c（KMnO₄）=0.1mol·L^-1

3.计算下列溶液的滴定度

①用0.2015mol·L^-1 HCl溶液测定Na₂CO₃；

②用0.1896mol·L^-1 NaOH溶液测定CH₃COOH。

4.要求在滴定时消耗0.2mol·L^-1 NaOH溶液25～30mL。问应称取基准物质邻苯二甲酸氢钾多少克？如果改用H₂C₂O₄·2H₂O作基准物质，其称量范围为多少？

5.称取基准物质Na₂C₂O₄ 0.2262g来标定KMnO₄溶液的浓度，结果用去KMnO₄溶液30.50mL。计算此KMnO₄标准溶液的物质的量浓度以及对铁的滴定度。

6. 0.2500g不纯CaCO₃试样中不含干扰测定的组分。加入25.00mL 0.2600mol·L^-1 HCl溶解，煮沸除去CO₂，用0.2450mol·L^-1 NaOH溶液返滴过量的酸，消耗6.50mL。计算试样中CaCO₃的质量分数，并换算成含CaO和Ca的质量分数。

7.含S有机试样0.4710g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO₂，用预先中和过的H₂O₂将SO₂吸收，全部转化为H₂SO₄，以0.1080mol·L^-1 KOH标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.20mL，求试样中S的质量分数。

8.测定氮肥中NH₃的含量。称取试样1.6160g，溶解后在250mL容量瓶中定容，移取25.00mL，加入过量NaOH溶液，将产生的NH₃导入40.00mL c（1/2H₂SO₄）=0.1020mol·L^-1的H₂SO₄标准溶液中吸收，剩余的H₂SO₄需17.00mL c（NaOH）=0.09600mol·L^-1 NaOH溶液中和。计算氮肥中NH₃的质量分数。

9.已知在酸性溶液中，Fe²⁺与KMnO₄反应时，1.00mL KMnO₄溶液相当于0.1117g Fe，而1.00mL KHC₂O₄·H₂C₂O₄溶液在酸性介质中恰好与0.20mL上述KMnO₄溶液完全反应。问需要多少毫升0.2000mol·L^-1 NaOH溶液才能与上述1.00mL KHC₂O₄·H₂C₂O₄溶液完全中和？

10.下列各溶液中，离子强度分别等于多少mol·L^-1？

①0.10mol·L^-1 KCl溶液；

②0.20mol·L^-1 K₂SO₄溶液；

③0.10mol·L^-1 AlCl₃溶液。

本章知识点总结

分析化学家传记